Chimie du calcaire

 

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CaCO3  +  2 HCl  ---->  CaCl2  +  H2CO3

Le calcaire réagit avec l’acide chlorhydrique pour former un sel (le chlorure de calcium CaCl2 ) et de l’acide carbonique H2CO3 . On écrit l’équation:

Mais l’acide carbonique H2COest instable à TPN (température et pression normale). La molécule “se casse” pour former de l’eau et du gaz carbonique qui s’échappe en faisant des bulles:

H2CO3  ---->  H2O  +  CO2

Cette réaction est très utile pour reconnaître une roche calcaire sur le terrain. le géologue emporte toujours avec lui une petite bouteille d’acide chlorhydrique pour analyser les roches.

Solubilité du calcaire

Le calcaire est un sel. En solution aqueuse (dans l’eau), il peut se dissocier et former des ions.

Mais comme le calcaire est très peu soluble, cette réaction n’a pratiquement pas lieu. En effet si on écrit la loi d’action de masse:

Par contre le calcaire se dissous facilement en présence d’acide. Le gaz carbonique contenu dans l’air réagit avec l’eau pour former de l’acide carbonique H2CO3.

Solubilité du calcaire

Le calcaire est une roche sédimentaire composée de carbonate de calcium CaCO3.

2.

1.

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Lorsqu’on verse quelques gouttes d’acide chlorhydrique HCl,

la roche se met à mousser (on parle d’effervescence).


Que se passe-t-il?


La réaction se passe en 2 phases:

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Le cycle du carbone