1 + 1 = 2

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Une équation chimique est une façon de représenter une réaction chimique (ou plutôt le bilan d’une réaction chimique) avec des symboles.

L'équation de l'oxydation du carbone, par exemple, s'écrit:

Les lettres représentent les éléments chimiques :

C + O2 -> CO2

Introduction

Pour mieux comprendre

Imaginons une réaction chimique absurde: «la fabrication d’un vélo à partir de ses éléments roue et cadre» On pourrait écrire cette équation symbolique:

réaction

On peut regrouper les mêmes éléments et écrire une nouvelle équation:

On peut aussi utiliser d’autres symboles (nombres) et écrire une nouvelle équation:

«rien ne se crée, rien ne se perd...» On doit trouver les mêmes éléments avant et après la réaction: c’est la loi de la conservation de la masse.

1 atome de C

2 atomes de R

1 molécule de RRC

réactifs

produits

ce grand 2 signifie qu’on a fait réagir 2 atomes de R indépendants.

ce petit 2 signifie que dans 1 molécule de RRC il y a 2 atomes de R liés aux autres atomes: une molécule forme un tout.

Reprenons l'équation de l'oxydation du carbone. On devrait maintenant pouvoir la décrypter.

1 atome atome de carbone

1 molécule de dioxygène  formée de 2 atomes d’oxygène liés.

1 molécule de dioxyde de carbone  (formée par la liaison de 2 atomes d’oxygène et 1 atome de carbone).

Lorsqu’il y a trop de carbone et pas assez de dioxygène pour réagir, le produit de la réaction est le monoxyde de carbone:

On n’aurait pas le droit d’écrire la réaction C + O               CO

L’équation, bien que quantitativement juste (respect de la loi de conservation de la masse) serait qualitativement fausse:

l’oxygène gazeux n’est pas formé d’atomes séparés (O) mais de molécules diatomiques (O2)

Une molécule diatomique, c’est un “duo pack” d’atomes...

Si on fait des réactions au hasard, il y a de fortes chances pour qu’un des réactifs soit en excès: il ne réagira pas et sera perdu.

C = carbone

O = oxygène

Mais que signifient les nombres 2 dans cette équation?

réactif en excès