Lorsqu’on dissout un corps (appelé soluté) dans un liquide (appelé solvant), le mélange homogène qui en résulte est une solution.

Si l’on veut exprimer la quantité de soluté contenu dans le solvant, nous utilisons la notion de concentration: une grandeur qui représente une quantité de soluté par rapport à une quantité de solution.

Dans le langage courant, on utilise de nombreuses expressions:

                 % poids              % volume                degré°              gramme par litre ( g / l )

En chimie, on utilise une nouvelle notion:

La molarité (ou concentration molaire)   M

La notion de concentration

Définition: Une solution est dite x molaire, si elle contient x mole de soluté par litre de solution.

Exemple:

Une solution de H3PO4  0,1 M  contient:

0,1 mole de H3PO4  , soit 0,1 ( H3PO4 )

                                      = 0,1 x 98

                                      = 9,8 g de H3PO4 par litre

Notation:

Une formule entourée du symbole [  ]   , représente la concentration molaire du composé formulé.[ H3PO4 ] par exemple signifie “ concentration molaire de H3PO4

Lorsqu’on veut résoudre un problème relatif à des concentrations, il est utile de connaître la formule permettant de transformer des g / l en mole /l.

Avec:

= concentration molaire.

= nombre de grammes de soluté dissous par litre de solution.

= masse moléculaire du soluté.

La solubilité

Jusqu’à présent, nous avons toujours vu des solutés totalement solubles dans le solvant. nous allons aborder maintenant le cas des solutés peu solubles.

Des sels tels que le chromate ou le chlorure d’argent sont réputés insolubles. En réalité une faible proportion de ceux-ci restent en solution: on aboutit à un équilibre.

Prenons le cas d’une solution saturée en chlorure d’argent AgCl:

Dans cette solution aqueuse saturée, il faut tenir compte simultanément de deux équilibres:

Le premier équilibre correspond à la dissolution du sel AgCl, tandis que le second correspond à sa dissociation en ions Ag+ et Cl-.

L’application de la loi des masses à l’équilibre de dissociation donne:

Dans une solution saturée, [ AgCl ] = constante

Alors  [ Ag+ ] [ Cl- ] = constante . K =

Où Ks est le produit de solubilité.

Remarques:

         ne dépend que de la température.

Il ne faut pas confondre la solubilité avec le produit de solubilité:

Le produit de solubilité est le produit des concentrations des ions présents dans une solution saturée.

La solubilité d’une substance représente la quantité (moles ou grammes) de ce corps dissous par litre de solution saturée.