L'acidité ou la basicité d'une solution aqueuse peut être exprimée de façon quantitative au moyen de l'échelle des pH. Elle va de 0 pour une solution acide à 14 pour une solution basique. Une solution neutre a un pH égal à 7. La notion de pH a une grande importance en chimie mais aussi en biologie, physiologie, écologie, géologie, pédologie, etc... En effet, le pH conditionne l'existence aussi bien des espèces chimiques et minérales que celle des êtres vivants, végétaux et animaux.

Mesurer le pH de diverses substances d'usage courant au moyen d'un papier indicateur.

Des indicateurs de pH

Les substances à tester:

Acide chlorhydrique HCl

Hydroxyde de sodium  NaOH

Vinaigre de vin blanc

Ammoniaque

Vin blanc

Eau gazéifiée

Eau de Javel

Jus de citron

Eau savonneuse (savon de Marseille)

Cendres de feu de bois

Verser un peu de substance à tester au fond d’une éprouvette. Tremper le papier indicateur. Observer le changement de couleur. Comparer la couleur avec l’emballage.

pH de quelques substances qu’on trouve dans la vie courante

pH de quelques liquides du corps humain

0    1    2    3    4    5    6    7    8    9    10  11  12  13  14

Substances

Jus de citron

Coca-Cola

Jus de pamplemousse

Vinaigre

Vin blanc

Jus de pomme

Jus de tomate

Eau minérale gazéifiée

Eau de mer

Eau de Javel

Destop

Substances

Suc gastrique (estomac)

Urine (acidité max.)

Suc pancréatique

Salive

Sang normal

Acidose extrême

Alcalose extrême

pH

1 - 2

4,5

7,5 - 8,2

6,5

7,3 - 7,4

7

7,7

pH

2 - 2,5

2,5

3

3

4

3 - 4

4

5

8

11

14

1.

2.

Le destop (débouche-évier) contient de la soude ( hydroxyde de sodium : NaOH )

3.

Les animaux vivant dans l'eau sont non seulement sensibles à la salinité (concentration de sel dans l'eau) ...poissons de mer ou poissons d'eau douce. Mais aussi au pH. Chaque espèce supporte des limites de pH différentes.

4.

On peut neutraliser un acide un acide en y rajoutant une base et inversement.

L’acide chlorhydrique est neutralisé par l’hydroxyde de sodium selon l’équation:

5.

On peut aussi neutraliser un acide ou une base en la diluant avec de l’eau. Chaque fois que l'on dilue 10 X , on se rapproche d'une unité pH de la neutralité.

Exemple:

On neutralise 1 L d'un liquide pH=6 avec 9 L d'eau.

On neutralise 1 L d'un liquide pH=5 avec 99 L d'eau.

On neutralise 1 L d'un liquide pH=4 avec 999 L d'eau.

On neutralise 1 L d'un liquide pH=3 avec 9999 L d'eau.

On neutralise 1 L d'un liquide pH=2 avec 99999 L d'eau.

...

6.

acide               base                            sel                     eau

Cette réaction est exothermique : elle dégage de la chaleur.

L’eau de Javel doit son nom à un quartier de Paris (15e arrondissement) où se trouvait une usine produisant dès 1777 de l’hypochlorite de sodium (le nom chimique de l’eau de Javel). On la produit à partir de chlore et de soude :

7.

hypochlorite

de sodium

chlore

soude

chlorure

de sodium

eau

Buts de l'expérience

Matériel

Introduction

Méthode

Résultats

Remarques

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