La liaison chimique
Visitez ma collection de cristaux et minéraux
Les atomes de la 8e colonne du tableau périodique (gaz rares ou gaz inertes) sont caractérisés par leur très grande inertie chimique. Ils ne réagissent pas avec les autres atomes pour former des molécules. cette inertie, autrement dit cette grande stabilité est due à la présence de 8 électrons périphériques correspondant au remplissage des couches s2p6: on dit que les éléments de la 8e colonne ont réalisé l’octet.
Pour gagner en stabilité, tous les autres atomes vont tendre à réaliser l’octet au cours de réactions chimiques avec d’autres atomes pour former des molécules ou des composés ioniques. Pour cela, ils peuvent perdre, gagner ou mettre en commun un ou plusieurs électrons.
Prenons un atome de sodium Na (on l’appelle natrium en allemand).
Exemples:
Le néon
L’argon
La liaison ionique
Pour réaliser l’octet, cet atome de sodium doit perdre un électron. Il acquiert ainsi la structure électronique du néon. Mais en même temps il porte une charge supplémentaire positive devenant ainsi un ion positif appelé cation.
Soit un atome de chlore (Cl)
cubique quadratique hexagonal rhomboédrique orthorhombique monoclinique triclinique
Prenons le cas de SO3. Les liaisons chimiques n'ont jamais le caractère pur décrit ci-dessus: elles sont toujours hybrides.
On dit que la molécule résonne entre des formes limites (ici il y en a 3).
De même la liaison de HCl n'est ni une liaison ionique pure, ni une liaison covalente pure. On a une résonance entre 2 formes
Les % de caractère ionique sont donnés par le tableau périodique des éléments.
Pour réaliser l'octet, le chlore doit gagner un électron. Il devient ainsi un ion négatif appelé anion.
Les cations et les anions ainsi formés sont porteurs de charges opposées. Ils vont donc s'attirer pour former des composés ioniques cristallins selon le modèle suivant:
On a ici un cristal ionique de
que l'on note NaCl: c'est le chlorure de sodium ou sel de cuisine. NaCl cristallise sous la forme de petits cubes: on parle de système cristallin cubique.
En résumé: la liaison ionique consiste en un transfert d'électrons que l'on peut symboliser par:
Les propriétés physiques d’un cristal varient...
... quand on l’étudie sous différents angles.
On dit qu’un cristal est anisotrope: il n’a pas les mêmes propriétés dans toutes les directions de l’espace. Une matière isotrope par contre a les mêmes propriétés dans toutes les directions.
Cette page est en travaux. Bientôt la suite...
+
+
_
_
On peut donc écrire:
On peut donc écrire:
Une goutte d’eau salée. Lorsque l’eau s’évapore, les ions Na+ et Cl- s’assemblent spontanément pour former des cristaux cubiques de halite (NaCl). Grossi 10x.
Il y a dans la nature 7 systèmes cristallins différents:
La liaison covalente
Prenons 2 atomes de chlore. Les 2 atomes doivent se stabiliser en trouvant un électron supplémentaire. Mais aucun des deux n'a "la force" de l'arracher à l'autre.
Si on prend la molécule d'azote, un autre gaz diatomique (N2), les 2 atomes vont mettre en commun leurs 6 électrons célibataires pour former 3 orbitales moléculaires de liaison ou triple liaison covalente.
La liaison covalente de coordination
Prenons la molécule de SO: nous avons une double liaison covalente
Cette molécule de SO réagit avec l'oxygène pour former du SO2:
La liaison covalente de coordination résulte de la mise en commun d'un doublet d'électrons. On la symbolise par une flèche allant du donneur (le moins électronégatif: ici le soufre) à l'accepteur (le plus électronégatif: ici l'oxygène).
Les hybrides de résonance
Modèle de cristal de NaCl
formé de 32 Na+ et de 32 Cl-
Sel de cuisine (grossi 10x)
Cette page est en travaux. Bientôt la suite...
La liaison covalente résulte de la mise en commun de 2 électrons célibataires appartenant à chacun des atomes pour former une orbitale moléculaire de liaison.
